جدول ملخص لأهم الوظائف الكيميائية 3ع طح

الوظـــــيفـة	الصيغة العامة و الإسم	المجموعة الوظيفية	أهم الخصائص الكيميائية	ملاحــــــــــــــــظات
الكـــحولـــية	C_nH_2n+1OH ألـكانـول		1) R -OH + Na ®½H₂ +R-ONa 2) R -OH ® H₂O + CnH2n	1- الخاصيتان 1، 2 مشتركتان. 2- صعوبة نزع الماء من جزيء تتزايد من الثالثي نحو الأولي
		1-كحول أولي: CH₂OH–	3) H₂O + R–O–R → CH₂OH–2R 4)CH₂OH + [O] → H₂O + R–CHO –R	1- يمثل R جذرا ألكيليا، و الناتج إيثر أوكسيد 2- الناتج ألدهيد ( أنظر الوظيفة الألدهيدية )
		2- كحول ثانوي: CHOH=	5) H₂O + Ŕ–O–Ŕ → CHOH–R–2R 6) يعطي إيثر أوكسيبد لكن بطرق غير مباشرة	1- نزع الماء من جزيئين يتم بصعوبة و بطرق غير مباشرة 2- الناتج كيتون ( أنظر الوظيفة الكيتونية )
		3- كـحول ثالـثي: ≡COH	لا يقبل أكسدة مقتصدة، و إذا كانت عنيفة تؤدي إلى التخريب ( الإحتراق )	لا يمكن الحصول على إيثر أوكسيد بنزع الماء منه.
الألدهيـــدية	C_nH_2nO ألكانـال	_׀ O = H – C	1) CH₂OH –R COH + H₂ → –R 2)COH + [O] → R–COOH –R 3) R–COH +2[Ag(NH₃)₂]⁺ +3OH^-↔RCOO^-+2Ag +2H₂O +4NH₃ 4)R–COH +2(CuZ₂)^-2 +5OH^- → RCOO^- +Cu₂O +3H₂O +4Z^-2	1- الألدهيد غير مشبع، فهو يقبل تفاعل البلمرة 2- أنظر الوظيفة الكربوكسيلية. 3- التفاعلين 3) و4) يعبران بالترتيب عن إرجاع محلول نترات الفضة النشادرية(محلول طولنس)، و إرجاع محلول فهلنغ. 4- الألدهيد يؤثر في كاشف شيف و كاشف الـDNPH
الكيتــــــونية	C_nH_2nO ألكانـون	_׀ O = – C	1) R₁–CO– R₂ + H₂ → R₁–CHOH– R₂ 2) لا يمكنه إرجاع محلول نترات الفضة النشادرية (محلول طولنس) و لا محلول فهلنغ.	1- الكيتون(السيتون) مركب غير مشبع فهو يقبل الضم و البلمرة لكن بصعوبة. 2- السيتون يؤثر في كاشف الـDNPH و لا يؤثر في كاشف شيف.
الكربوكسيلية	C_nH_2nO₂ ألكانـويك	_׀ O = HO – C	1) R–COOH ↔ R–COO^- + H⁺	1- الخاصية الحمضية 2- التفاعلات 2)، 3)، و 4) تعبر عن الأسترة والأوكسجين المشع ( O^* ) يبين آلية التفاعل. 3- مردود الأسترة في حالة تساوي مولات المزيج الإبتدائي تتعلق بصنف الكحول؛ %10-5 :III %60 :II %67 :I
			2)CH₂O^H +Ŕ–COOH ↔ H₂O +ŔCOO^R –R
			3) R₁-CHO^H-R₂+Ŕ–COOH↔H₂O +ŔCOO^R
			4) (R₁ ,R₂ ,R₃)≡CO^H +Ŕ–COOH↔H₂O^ +ŔCOOR

ملاحـظـة:التفاعلات ( 2، 3، 4 ) الموضحة في الوظيفة الكربوكسيلية تعبر عن تفاعلين كلاهما ( عكوس ، لاحراري، بطيء، و محدود )، الأول

هو الأسترة وحده مبين في الجدول، أما الآخر فهو الإماهة و حده هو المتمم إلى %100 لحد الأسترة و ذلك حسب نوع الأستر المستعمل

شكرا اخي

» جدول ملخص لبعض الوظائف في الكيمياء العضوية( 2 ع طح )
» جدول رائع مميز ينظم لك عبادتك في رمضان‎
» ملخص لبعض المعادن و خلائطها